Números Quânticos

O Orbital

O físico austríaco Erwin Schrödinger conseguiu adaptar ao elétron certas equações de movimento de ondas em coordenadas cartesianas. Essas equações matemáticas determinam as regiões do espaço, onde exista a máxima probabilidade de encontrarmos um elétron. Este local ficou conhecido como orbital.

Já foram calculadas quatro formas de orbitais:

Orbital s

Orbital p

Orbital d

Orbital f

Subnível de energia

È o nome dado a um grupo de orbitais de mesma forma e tamanho, porém em posições espaciais diferentes.

Subnível	Orbitais
s	1 orbital s
p	3 orbitais p
d	5 orbitais d
f	7 orbitais f

Número Quântico Principal (n)

Camadas	K	L	M	N	O	P	Q
Número Quântico principal   ( n)	1	2	3	4	5	6	7

Número Quântico do momentum angular orbital em outros momentos chamado também de número quântico secundário e (azimutal) representado por (l).

l = 0 orbital s

l = 1 orbital p

l = 2 orbital d

l = 3 orbital f

Número Quântico Magnético (m) indica o orbital individual em que um determinado elétron se encontra em um subnível de energia.

Descreve a oientação do orbital no espaço.  Número m pode ter qualquer valor entre + l e – l,inclusive zero.

Número Quântico spin (S)

Descreve a rotação do elétron em torno do seu eixo. Pode assumir os valores +1/2 e -1/2.

Dois elétrons de um mesmo orbital apresentam os três primeiros números quânticos iguais, mas possuem spins opostos. Portanto, de acordo com o princípio de exclusão de Pauli é um princípio da Mecânica Quântica formulada em 1925 por Wolfgang Pauli.  Dois elétrons de um mesmo átomo nunca podem ter os mesmos quatro números quânticos.

fonte de pesquisa: quimicaensinada.blogspot.com.br